Тест с ответами — Аналитическая химия 3 вариант

Г,Д)

1 вариант тест -задания

правильно

го ответа

ошибочно?

2.

обратимый процесс, приводящий к

равновесию между недиссоциированными

молекулами ионами и ионами поэтому к

ней применим закон эквивалентности;

ионная сила раствора есть сумма

произведений концентраций ионов;

гидролизом соли называют взаимодействие

ионов соли с водой, приводящее к

образованию слабого электролита.

образованных сильным

основанием и слабой

кислотой приводит к

изменению PH среды:

2. pH < 7;

3. pH = 7.

относятся:

2. H2S;

3. CuSO4;

4. CaCO3;

5. H2CO3.

химическом анализе

используют:

2. для количественного анализа

отдельных ионов;

3. для разделения смесей;

4. для образования труднорастворимых

соединений.

соответствовать

следующим требованиям:

кристаллы;

2. должна легко осаждаться;

3. обладать меньшей растворимостью в

воде;

4. легко фильтроваться;

5. при прокаливании легко разлагаться.

основания сильной

кислотой используют

индикаторы:

2. мурексид;

3. метиловый оранжевый и метиловый

красный;

4. бромтимоловый синий.

большинства

кристаллических осадков

используют

фильтровальную бумагу:

2. с белой лентой;

3. с чёрной или красной лентой;

Катионы Fe отличаются

3+

от катионов Fe :

2. действием фероцианида калия;

3. действием гидроксида аммония.

Катионы NH4 можно

обнаружить действием:

2. нитрата серебра;

3. окрашиванием пламени солями

аммония;

4. термическим разложением солей

аммония.

эквивалента — это:

вещества;

2. количество вещества (в моль), в

котором частицами являются

эквиваленты;

3. число обозначающее какая доля

реальной частицы вещества

эквивалентна одному иону водорода в

данной реакции.

фосфорной кислоты из

уравнения H3PO4+3NaOH

= Na3PO4+3H2O равно:

2. 2;

3. 3;

4. 1.

титрование относят к

методам:

2. окислительно-востановительного

титрования;

3. осадительного титрования.

титрование применяют:

и щелочей;

2. для количественного определения

кислот и щелочей;

3. для качественного и количественного

определения кислот и щелочей.

соляной кислоты равен:

2. 0,075 г/моль;

3. 0,00015 г/моль.

комплексонометрическом

титровании используют

индикаторы:

2. мурексид;

3. хромоген чёрный;

4. хромат калия.

гравиметрического

анализа кристаллические

осадки массой:

2. 0,5 г;

3. 0,1 г;

анионов II аналитической

группы являются:

2. нитрат серебра;

3. сульфат бария.

анионов нитрат и нитрит

анионы обнаруживают:

2. в последнюю очередь;

3. после пробы на отсутствие в растворе

анионов летучих кислот.

-2

водорода 5·10 моль/л pH

равен:

2. 2,4;

3. 2,17.

качественных

аналитических реакций

относя:

2. термическое разложение;

3. окрашенные перлы.

химическом анализе

применяют:

селективности реакций;

2. для образования золей;

3. для применения золей.

Осаждение ионов Zn ,

+    2+

Ag , Pb , при одинаковой

концентрации и при  ПР

-23

ZnS = 1.2·10 , ПР AgCl =

-10

1.56·10 , ПР PbCl2 =

-4

2.4·10 будет в следующей

последовательности:

1. Zn , Ag , Pb ;

+    2+    2+

2. Ag , Pb , Zn ;

2+     +    2+

3. Pb , Ag , Zn ;

титрование относят к

методам:

титрования;

2. кислотно-основного титрования;

3. осадительного титрования.

ионов зависят:

электролита;

2. от концентрации всех посторонних

ионов;

3. от зарядов ионов.

требуется раствора:

2. 0,5 мл;

3. 1,5 мл.

используют реакции:

2. с изменением окраски раствора;

3. с выпадением цветных осадков.

– это процесс:

ионами основного компонента и

микрокомпонента;

2. процесс захвата примесей

микрокомпонента внутрь растущих

кристаллов;

3. образование кристаллов ионами

основного компонента.

может быть:

2. больше единицы;

3. меньше единицы;

электролита образуется

тогда:

ионов превышает величину его

произведения растворимости;

2. когда произведение растворимости

будет больше концентрации ионов;

3. когда произведение растворимости

будет равно концентрации ионов.