Аналитическая химии 3 вариант

 

  Тестовый вопрос Варианты ответов (А, Б, В,

Г,Д)

1 вариант тест -задания

 №

правильно

го ответа
1 Какое утверждение     1.

ошибочно?

2.

 электролитическая диссоциация –

обратимый процесс, приводящий к

равновесию между недиссоциированными

молекулами ионами и ионами поэтому к

ней применим закон эквивалентности;

ионная сила раствора есть сумма

произведений концентраций ионов;

гидролизом соли называют взаимодействие

ионов соли с водой, приводящее к

образованию слабого электролита.

 Б.
2. Гидролиз солей,

образованных сильным

основанием и слабой

кислотой приводит к

изменению PH среды:

 1. pH > 7;

2. pH < 7;

3. pH = 7.

 А.
3. К слабым электролитам

относятся:

 1. HCl;

2. H2S;

3. CuSO4;

4. CaCO3;

5. H2CO3.

 Б.В.Д.
4. Редокс реакции в

химическом анализе

используют:

 1. для обнаружения отдельных ионов;

2. для количественного анализа

отдельных ионов;

3. для разделения смесей;

4. для образования труднорастворимых

соединений.

 А.Б.
5. Осаждаемая форма должна

соответствовать

следующим требованиям:

 1. должна осаждаться в крупные

кристаллы;

2. должна легко осаждаться;

3. обладать меньшей растворимостью в

воде;

4. легко фильтроваться;

5. при прокаливании легко разлагаться.

 В.Г.
6. Для титрования слабого

основания сильной

кислотой используют

индикаторы:

 1. фенолфталеин;

2. мурексид;

3. метиловый оранжевый и метиловый

красный;

4. бромтимоловый синий.

 В.
7. Для отделения

большинства

кристаллических осадков

используют

фильтровальную бумагу:

 1. с синей лентой;

2. с белой лентой;

3. с чёрной или красной лентой;

 Б.

 


 

8. 2+

Катионы Fe отличаются

3+

от катионов Fe :

 1. цветом водных растворов их солей;

2. действием фероцианида калия;

3. действием гидроксида аммония.

 В.
9. +

Катионы NH4 можно

обнаружить действием:

 1. реактива Неслера;

2. нитрата серебра;

3. окрашиванием пламени солями

аммония;

4. термическим разложением солей

аммония.

 А.
10. Количество вещества

эквивалента — это:

 1. реальная или условная частица

вещества;

2. количество вещества (в моль), в

котором частицами являются

эквиваленты;

3. число обозначающее какая доля

реальной частицы вещества

эквивалентна одному иону водорода в

данной реакции.

 Б.
11. Фактор эквивалентности

фосфорной кислоты из

уравнения H3PO4+3NaOH

= Na3PO4+3H2O равно:

 1. 1/3;

2. 2;

3. 3;

4. 1.

 А.
12. Аргентометрическое

титрование относят к

методам:

 1. комплексонометрического титрования;

2. окислительно-востановительного

титрования;

3. осадительного титрования.

 В.
13. Кислотно-основное

титрование применяют:

 1. для качественного определения кислот

и щелочей;

2. для количественного определения

кислот и щелочей;

3. для качественного и количественного

определения кислот и щелочей.

 Б.
14. Титр 0,10 н раствора

соляной кислоты равен:

 1. 0,03704 г/моль;

2. 0,075 г/моль;

3. 0,00015 г/моль.

 А.
15. В

комплексонометрическом

титровании используют

индикаторы:

 1. кислотно-основные;

2. мурексид;

3. хромоген чёрный;

4. хромат калия.

 Б.В.
16. Наиболее удобны в работе

гравиметрического

анализа кристаллические

осадки массой:

 1. 0,03 г;

2. 0,5 г;

3. 0,1 г;

 Б.
17. Групповым реагентом

анионов II аналитической

группы являются:

 1. йодид калия;

2. нитрат серебра;

3. сульфат бария.

 Б.
18. При анализе смеси

анионов нитрат и нитрит

анионы обнаруживают:

 1. в первую очередь;

2. в последнюю очередь;

3. после пробы на отсутствие в растворе

анионов летучих кислот.

 В.

 


 

19. При концентрации ионов

-2

водорода 5·10 моль/л pH

равен:

 1. 1,3;

2. 2,4;

3. 2,17.

 А.
20. К «сухим» способам

качественных

аналитических реакций

относя:

 1. окрашивание пламени;

2. термическое разложение;

3. окрашенные перлы.

 А.В.
21. Коллоидные растворы в

химическом анализе

применяют:

 1. для повышения чувствительности или

селективности реакций;

2. для образования золей;

3. для применения золей.

 А.В.
22. 2+

Осаждение ионов Zn ,

+    2+

Ag , Pb , при одинаковой

концентрации и при  ПР

-23

ZnS = 1.2·10 , ПР AgCl =

-10

1.56·10 , ПР PbCl2 =

-4

2.4·10 будет в следующей

последовательности:

 2+     +    2+

1. Zn , Ag , Pb ;

+    2+    2+

2. Ag , Pb , Zn ;

2+     +    2+

3. Pb , Ag , Zn ;

 В.
23. Перманганатометрическое

титрование относят к

методам:

 1. окислительно-востановительного

титрования;

2. кислотно-основного титрования;

3. осадительного титрования.

 А.
24. Коэффициенты активности

ионов зависят:

 1. от концентрации сильного

электролита;

2. от концентрации всех посторонних

ионов;

3. от зарядов ионов.

 А.Б.
25. В полумикрометоде

требуется раствора:

 1. 1 мл;

2. 0,5 мл;

3. 1,5 мл.

 А.
26. При капельном анализе

используют реакции:

 1. с выпадением бесцветных кристаллов;

2. с изменением окраски раствора;

3. с выпадением цветных осадков.

 Б.
27. Изоморфное соосаждение

– это процесс:

 1. образования «смешанных кристаллов»

ионами основного компонента и

микрокомпонента;

2. процесс захвата примесей

микрокомпонента внутрь растущих

кристаллов;

3. образование кристаллов ионами

основного компонента.

 А.
28. Фактор эквивалентности

может быть:

 1. единице;

2. больше единицы;

3. меньше единицы;

 А.В.
29. Осадок малорастворимого

электролита образуется

тогда:

 1. когда произведение концентраций

ионов превышает величину его

произведения растворимости;

2. когда произведение растворимости

будет больше концентрации ионов;

3. когда произведение растворимости

будет равно концентрации ионов.

 А.