Тестовый вопрос Варианты ответов (А, Б, В,

Г,Д)

2 вариант тест -задания

 №

правильно

го ответа
1 Какое утверждение

ошибочно?

 1. химическим равновесием называют

такое состояние системы реагирующих

веществ, при котором скорости прямой

и обратной реакций равны;

2. основаниями называют соединения,

диссоциирующие с образованием

аниона, соответствующего аниону

растворителя;

3. электролитическая диссоциация –

обратимый процесс, приводящий к

равновесию между

недиссоциированными молекулами

ионами и ионами поэтому к ней

применим закон эквивалентности;

 В.
2. Гидролиз солей,

образованных слабым

основанием и сильной

кислотой приводит к

изменению PH среды:

 1. pH > 7;

2. pH = 7;

3. pH < 7.

 В.
3. К сильным электролитам

относятся:

 1. H3PO4;

2. HCl;

3. NaOH;

4. H2CO3;

5. H2S.

 Б.В.
4. К факторам, усиливающим

гидролиз солей, относят:

 1. pH раствора;

2. константа диссоциации соли;

3. температура.

 Б.
5. Для титрования слабой

кислоты сильным

основанием используют

индикаторы:

 1. метиловый оранжевый и

метиловый красный;

2. фенолфталеин;

3. бромтимоловый синий;

4. хромоген чёрный.

 Б.
6. Для практически полного

осаждения иона достаточно:

 1. полуторного избытка осадителя;

2. большой избыток осадителя;

3. зависит от количества

реагирующих веществ.

 А.
7. Для отделения

мелкокристаллических

осадков используют

 1. с чёрной (или красной) лентой;

2. с синей лентой;

3. с белой лентой.

 Б.

 

 

 

  фильтровальную бумагу:    
8. Катионы алюминия можно

обнаружить действием:

 1. гидроксида аммония;

2. сухим путём действием нитрата

кобальта;

3. ацетата натрия;

 Б.
9. Силикат анионы можно

обнаружить действием:

 1. разбавленных кислот;

2. молибденовой жидкости;

3. нитрата серебра.

 А.
10. Молярная масса эквивалента

вещества – это:

 1. масса одного моля эквивалента

этого вещества, равная

произведению фактора

эквивалентности на молярную

массу вещества;

2. масса одного моля эквивалента

этого вещества, равная

произведению фактора

эквивалентности на молярную

массу и концентрацию вещества;

3. число обозначающее, какая доля

реальной частицы вещества

эквивалентна одному иону

водорода.

 А.
11. Фактор эквивалентности

карбоната калия из

уравнения

K2CO3+2HCl =

2KCl+H2O+CO2 равна:

 1. 1;

2. 1\3;

3. 1\2;

4. 2.

 В.
12. Перманганатометрическое

титрование относят к

методам:

 1. осадительного титрования;

2. кислотно-основного титрования;

3. окислительно-востановительного

титрования.

 В.
13. Аргентометрическое

титрование применяют;

 1. для качественного определения

—      —

ионов Cl и Br ;

2. для количественного определения

—      —

ионов Cl и Br ;

3. для качественного и

количественного определения

—      —

ионов Cl и Br .

 Б.
14. Титр 0,120 н раствора

серной кислоты равен:

 1. 0,0074 г/мл;

2. 0,0234 г/мл;

3. 1,007 г/мл;

4. 0,00590 г/мл.

 А.
15. В аргентометрическом

титровании используют

индикаторы:

 1. хромат калия;

2. мурексид;

3. не используют;

 А.

 

 

 

    4. хромоген чёрный.  
16. Наиболее удобны в работе

гравиметрического анализа

объёмистые аморфные

осадки с массой:

 1. 0,5 г;

2. 0,3 г;

3. 0,1 – 0,3 г.

 В.
17. Групповым реагентом

анионов I аналитической

группы является:

 1. сульфат бария;

2. хлорид бария;

3. не имеют;

4. нитрат серебра.

 Б.
18. При анализе смеси катионов

катионы калия и натрия

обнаруживают:

 1. после обнаружения катионов III

аналитической группы;

2. в первую очередь;

3. в последнюю очередь.

 В.
19. При концентрации

гидроксид ионов 0,008 моль/

л рН равен:

 1. 9,3;

2. 10,2;

3. 11,9.

 В.
20. Металлические «корольки»

получают:

 1. при прокаливании анализируемых

минералов на древесном угле с

помощью паяльной трубки;

2. сплавлением исследуемого

вещества с гидрофосфатом натрия-

амония;

3. методом растирания.

 А.
21. Амфотерные гидроксиды в

химическом анализе

применяют:

 1. для образования осадка;

2. для обнаружения отдельных

катионов;

3. для разделения смеси ионов.

 В.
22. 2+    2+

Осаждение ионов Ba , Fe ,

3+

Fe при одинаковой

концентрации и при их

произведении

растворимости: ПР BaSO4 =

-5

8.9·10 , ПР Fe(OH)2 =

-6

4,8·10 ,   ПР Fe(OH)3 =

-10

1,9·10 будет в следующей

последовательности:

 2+    2+    3+

1. Fe , Ba , Fe ;

2+    2+    3+

2. Ba , Fe , Fe ;

3+    2+    2+

3. Fe , Fe , Ba .

 Б.
23. Аргентометрическое

титрование относят к

методам:

 1. комплексонометрического

титрования;

2. осадительного титрования;

3. окислительно-востановительного

титрования.

 Б.
24. С увеличением ионной силы

растворов, коэффициенты

активности ионов:

 1. увеличиваются;

2. уменьшаются.

 Б.