Тестовый вопрос Варианты ответов (А, Б, В,

Г,Д)

1 вариант тест -задания

правильно

го ответа

1 Какое утверждение

ошибочно?

а. скорость химической реакции можно

вычислить по изменению концентрации

любого реагента в системе;

б.отношение констант скоростей прямой и

обратной реакций равно константе

равновесия реакции;

в.отношение числа молей, распавшихся на

ионы, к общему числу молей

растворённого электролита называют

степенью электролитической

диссоциации;

г.согласно протолитической теории к

кислотам относят вещества (или ионы),

способные присоединять протоны.

Г.
2. Какие из перечисленных

воздействий приведут к

изменениям константы

равновесия химических

реакций?

1. изменение давления;

2. изменение температуры;

3. изменение концентрации.

В.
3. К сильным электролитам

относят следующие

соединения.

1. NaOH

2. CH3COOH

3. KCl

4. H3PO4

5. Cu(OH)2

6. H2SO4

А.Е.
4. Выпадает ли осадок, если 1. ионное произведение концентраций

больше произведения растворимости;

2. ионное произведение концентраций

меньше произведения растворимости;

3. ионное произведение концентраций

равно произведению растворимости.

А.
5. Наиболее удобны в работе

гравиметрического

анализа кристаллические

осадки с массой:

1. 0,1;

2. 0,05;

3. 0,5;

В.
6. Гравиметрическая форма

должна соответствовать

следующим требованиям:

1. не должна изменять свою массу на

воздухе;

2. иметь наименьшую молярную массу;

3. содержать как можно меньше атомов

определяемого элемента в молекуле;

4. иметь более сложный состав.

Б.

 

 

7. Для определения

аморфных осадков

используют

фильтровальную бумагу:

1. с чёрной (или красной) лентой;

2. с белой лентой;

в. С синей лентой.

А.
8. 2+

Ион Ba следует

осаждать:

1. серной кислотой;

2. сульфатом натрия;

3. сульфатом аммония;

4. сульфатом железа.

А.
9. Чем следует осаждать

ионы кальция:

1. раствором оксалата натрия;

2. оксалатом аммония;

3. оксалатом калия.

А.
10. Титром раствора

называется:

1. количество вещества, содержащегося в

одном литре;

2. концентрация рабочего раствора;

3

3. масса вещества, содержащегося в 1 м

В.
11. Фактор эквивалентности

гидроксида кальция из

уравнения

Ca(OH)2+2HCl =

CaCl2+2H2O равна:

1. 1;

2. 1\3;

3. 1\2.

В.
12. Йодометрическое

титрование относят к

методам:

1. комплексометрического титрования;

2. осадительного титрования;

3. окислительно-востановительного

титрования.

В.
13. Стандартизированные

растворы отличаются от

стандартных:

1. концентрацией;

2. точной навеской вещества;

3. стандартным веществом.

В.
14. Титр 0,120 н раствора

серной кислоты равен:

1. 0,0074 г/мл;

2. 1,007 г/мл;

3. 0,000590 г/мл;

4. 0,00015 г/мл.

В.
15. К кислотно-основным

индикаторам относят:

1. метиловый оранжевый;

2. комплексон III;

3. хромоген чёрный;

4. фенолфталеин.

А.Г.
16. В

перманганатометрическом

титровании используют

индикаторы:

1. фенолфталеин водный;

2. бихромат калия;

3. не используют;

4. хромоген чёрный.

В.
17. При анализе смеси

катионов катионы калия и

натрия обнаруживают:

1. в первую очередь;

2. в последнюю очередь;

3. после обнаружения катионов II

Б.

 

 

 

    аналитической группы.  
18. Групповым реагентом

анионов III аналитической

группы является:

1. сульфат натрия;

2. йодид калия;

3. не имеют;

4. нитрат серебра.

Б.
19. При концентрации ионов

-4

водорода 2·10 моль/л рН

равен:

1. 3,7;

2. 5,2;

3. 1,2.

А.
20. Окрашенные стёкла, или

перлы получают:

1. при прокаливании анализируемых

минералов на древесном угле;

2. сплавлением исследуемого вещества

гидрофосфатом натрия-амония;

3. методом растирания.

В.
21. Амфотерные гидроксиды в

химическом анализе

применяют:

1. для разделения смеси ионов;

2. для образования осадка;

3. для обнаружения отдельных катионов.

А.
22. 2+

Осаждение ионов Ca ,

2+    2+

Sr , Ba при одинаковой

концентрации и при их

произведении

растворимости: ПР BaSO4

= 1.0·10-5, ПР SrSO4 =

5,3·10-4,  ПР CaSO4 =

7,8·10-3 будет в

следующей

последовательности:

2+    2+    2+

1. Ca , Sr , Ba ;

2+    2+    2+

2. Ca , Ba , Sr ;

2+    2+    2+

3. Ba , Sr , Ca .

А.
23. Аргентометрическое

титрование относят к

методам:

1. комплексонометрического титрования;

2. осадительного титрования;

3. окислительно-востановительного

титрования;

4. кислотно-основного титрования.

Б.
24. Степень диссоциации

слабого электролита

понизится если:

1. ввести в раствор, какой-нибудь

сильный электролит;

2. ввести в раствор, какой-нибудь слабый

электролит с одноимённым ионом;

3. ввести в раствор какой-нибудь

сильный электролит с одноимённым

ионом.

В.
25. Протогенные

растворители

представляют вещества:

1. не обладающие свойством

диссоциировать;

2. основного характера;

3. кислотного характера.

Б.

 

26. Специфичной называют такую реакцию, которая:

 1. даёт сходный внешний эффект с

несколькими ионами;

Б. 2. позволяет обнаружить ион в

присутствии других ионов;

переводит мешающие ионы в

малодиссоциирующие или комплексные

27.Окклюзия – это процесс:

а. образование «смешанных кристаллов»

Б.ионами основного компонента и

микрокомпонента;

б. захват примесей микрокомпонента

внутрь растущих кристаллов осадка

основного компонента;

в. образование химических соединений

между осаждаемым веществом и

присутствующими в растворе

примесями.

28.Фактор эквивалентности

может быть:

1. равен единице;

2. меньше единицы;

А.Б.3. дольше единицы.

29. Титрование комплексоном

III используют для

количественного

1. Ca2+, Cl-, Na+;

2. Ca2+, Mg2+, Ba2+;

3. Fe2+, Mg2+, Br-.

Б.определения катионов:

30.Йодометрические

определения выполняют

только на холоду так как:

1. при нагревании раствора исчезает

синяя окраска крахмала,

обусловленная присутствием йода;

Б.2. при нагревании крахмал адсорбирует

значительные количества йода и очень

медленно отдаёт их в раствор.