Вариант №2
Выполнение заданий части А предполагает выбор одного правильного ответа из четырёх предложенных:
А1- С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между
-
кислородом и водородом
-
железом и раствором серной кислоты
-
этиловым спиртом и натрием
-
раствором сульфата меди(II) и гидроксидом калия.
А2- Для увеличения скорости взаимодействия железа с хлором следует
-
уменьшить давление кислорода
-
измельчить железо
-
взять несколько брусков железа
-
уменьшить температуру.
А3- Одинаковые кусочки магния взаимодействуют с наибольшей скоростью с соляной кислотой если
-
разбавить кислоту
-
увеличить концентрацию кислоты
-
увеличить давление
-
уменьшить температуру.
А4-Скорость реакции разложения пероксида водорода увеличится при
-
разбавлении раствора
-
увеличении давления
-
внесения катализатора
-
охлаждении раствора.
Задания части В предполагают выбор суждений:
Верны ли следующие суждения о скорости химической реакции?
а- скорость реакции -это изменение концентрации реагирующих веществ.
б-скорость реакции- это изменение количества вещества реагента в единицу времени.
-
верно только- а 3)верны оба суждения
-
верно только- б 4)оба суждения неверны
Задания части С
С1 Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры с200 С до100С 0 , принимая температурный коэффициент равный двум?
С2 Как измениться скорость химической реакции 2А+ В 2 =2АВ, непосредственно между молекулами в закрытом сосуде, если увеличить давление в 4 раза?
Ответы на вариант №2
|
А1 |
4 |
|
А2 |
2 |
|
А3 |
2 |
|
А4 |
3 |
В———4
С1 28
С2 Вследствие увеличения давления в 4 раза увеличилась концентрация каждого из реагентов тоже в 4 раза. При этом скорость реакции возросла в 64 раза.